濃硫酸

　　1.脫水性

　�、啪土蛩岫�言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng).

　�、泼撍�性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的進(jìn)程是化學(xué)變化的進(jìn)程,反響時(shí),濃硫酸按水分

　　子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.

　�、强杀粷饬蛩崦撍�的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.

　　濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

　　2．強(qiáng)氧化性

　�、鸥�金屬反響

　�、俪�溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.

　�、诩訜釙r(shí),濃硫酸能夠與除金、鉑之外的一切金屬反響,生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反響中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性.

　�、聘�非金屬反響

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這

　　類反響中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性.

　　C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　�、歉�其他還原性物質(zhì)反響

　　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.

　　H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　3.吸水性

　　就硫酸而言,吸水性有許多用處,比方許多的氣體都能夠用濃硫酸來(lái)干燥.它是杰出的干燥劑.

　　這個(gè)與脫水性有很大的不同：脫水性一般反響前沒有水,而是H、O元素以個(gè)數(shù)比2：1的形式構(gòu)成水,從有機(jī)物中出來(lái).

　　而吸水性則是反響前就有水,僅僅在此進(jìn)程中硫酸做了一個(gè)干燥劑的效果.如：

　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個(gè)反響,就是表現(xiàn)硫酸的吸水性,而不是脫水性,因?yàn)榉错懬坝兴?

　　還有在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的進(jìn)程中,表現(xiàn)濃硫酸的吸水性,促進(jìn)反響向正反響方向進(jìn)行.在一些硫酸作催化劑的反響中,尤其是是濃硫酸,一般都表現(xiàn)硫酸的吸水性.

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度下降,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?具有吸水性.

　　⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì).

　�、茲饬蛩岬奈�水效果,指的是濃硫酸分子跟水分子激烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的進(jìn)程是物理變化的進(jìn)程,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì).